Фазы
Фазовые системы подразделяются на однокомпонентные, двухкомпонентные (бинарные, или двойные), трехкомпонентные (тройные) и многокомпонентные. Число компонентов фазовой системы определяется минимальным числом химически различимых веществ, которое необходимо для описания всех фаз данной системы. Например, система, состоящая из льда, воды и водяного пара, представляет собой однокомпо-нентную систему, потому что ее единственным компонентом является вода (H2O).
Выше было указано, что равновесие между жидкостью и ее паром является динамическим равновесием. Это равновесие можно представить уравнением
Жидкость = Пар
Такое равновесие осуществляется в результате баланса (уравновешивания) двух фазовых переходов, а именно перехода жидкости в пар и перехода пара в жидкость.
Аналогично равновесие между твердым веществом и жидкостью может быть представлено как
Твердое вещество - Жидкость
а равновесие .между твердым веществом и паром как Твердое вещество-Пар
В каждом из этих случаев оба фазовых перехода являются обратными один по отношению к другому. Все эти равновесия могут быть нарушены в результате изменения температуры и давления. Например, повышение температуры влияет на систему жидкость—пар таким образом, что частицы жидкой и паровой фаз увеличивают свою кинетическую энергию (см. разд. 3.1). Вследствие этого большее число частиц жидкой фазы приобретает достаточную энергию, чтобы перейти в паровую фазу. В результате указанное выше равновесие смещается вправо.
Экспериментальные данные о влиянии температуры и давления на фазовое равновесие могут быть представлены с помощью фазовых диаграмм. С важнейшими особенностями фазовых диаграмм можно ознакомиться на примере фазовой диаграммы воды.
Оглавление: