Реакции металлов с неметаллами
Эти реакции могут быть отнесены к реакциям синтеза. В качестве примера приведем образование хлорида натрия в результате сгорания натрия в атмосфере хлора
Полная реакция 2Na (тв.) + Cl2 (г.) = 2NaCl (тв.)
Окислительная полуреакция 2Na(TB.) = 2Na+ (тв.) + 2е-
Восстановительная полуреакция Cl2 (г.) + 2е-= 2С1-(тв.)
Электролиз тоже представляет собой окислительно-восстановительный процесс
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо соблюдать два следующих важных правила:
Правило 1: В любом ионном уравнении должно соблюдаться сохранение зарядов. Это означает, что сумма всех зарядов в левой части уравнения («слева») должна совпадать с суммой всех зарядов в правой части уравнения («справа»). Это правило относится к любым ионным уравнениям, как для полных реакций, так и для полуреакций.
)
Правило 2 число электронов теряемых в одной полуреакции быть равно числу электронов, приобретаемых в восстановительной полуреакции. Например, в первом примере, приведенном в начале данного раздела (реакция между железом и гидратированными ионами двухвалентной меди), число электронов, теряемых в окислительной полуреакции, равно двум:
Следовательно, число электронов, приобретаемых в восстановительной полуреакции, тоже должно быть равно двум:
Cu2+ (водн.) + 2е- =Сu(тв.)
Для составления уравнения полной окислительно-восстановительной рекции из уравнений двух полуреакций может использоваться следующая процедура:
1. Уравнения каждой из двух полу реакций балансируются порознь, причем для выполнения указанного выше правила 1 к левой или правой части каждого уравнения добавляется соответствующее число электронов.
2. Уравнения обеих полуреакций балансируются по отношению друг к другу, так чтобы число электронов, теряемых в одной реакции, стало равно числу электронов, приобретаемых в другой полуреакции, как этого требует правило 2.
3. Уравнения обеих полуреакций суммируют для получения полного уравнения окислительно-восстановительной реакции. Например, суммируя уравнения двух приведенных выше полуреакций и удаляя из левой и правой части полученного уравнения
Оглавление: