Равновесие в растворе хлорида меди
В водном растворе ионы меди(II) образуют гексакво-комплексы [Cu(H20)6]2+, окрашенные в синий цвет. При добавлении галогенид-ионов молекулы воды последовательно замещаются с образованием ряда галогенид-ных комплексов вплоть до [СиСЦ]2- желто-зеленого цвета. При разбавлении водой равновесие смещается в обратном направлении с образованием аквоионов. В твердом виде безводный хлорид меди окрашен в изумрудно-зеленый цвет. Кристаллогидраты солей меди, например сульфат меди, окрашены в голубой цвет вследствие координации молекул воды ионом меди.
Вариант 1
Реагенты
Хлорид меди(II), безводный, сухой.
Выполнение опыта. В три цилиндра поместить по 50 г сухого хлорида меди, имеющего изумрудно-зеленую окраску, характерную для молекул СиСЦ. На лекции в один из цилиндров добавить 50 мл воды, окраска становится зелено-голубой, что характерно для смешанных аквохлоридных комплексов меди. В другой цилиндр добавить 200 мл воды, окраска становится голубой, что характерно для аквоионов меди.
Вариант2
Реактивы
Сульфат меди(II), 5%-ный раствор. Хлорид натрия, насыщенный раствор.
Выполнение опыта. В цилиндр поместить 100 мл раствора сульфата меди. На лекции добавить равный объем раствора хлорида натрия, голубая окраска переходит в желто-зеленую.