Амфотерные гидроксиды. Номенклатура. Получение и свойства

Амфотерные гидроксиды - это такие гидроксиды, растворенная в воде часть которых диссоциирует давая ионы водорода, катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.

Получение

1. Взаимодействием металло-неметаллов (после удаления оксидной пленки) с водой:

2Al + 6H2O 2Al(OH)3Ї+ 3H2

2. Реакцией обмена - щелочь + соль:

ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl.

3. Взаимодействием солей с кислотами:

Na[Al(OH)4] + HCl = Al(OH)3Ї+ NaCl + H2O.

Свойства

1. Диссоциирует на ионы растворенная в воде часть амфотерной гидроокиси:

Zn(OH)2 Zn(OH)+ + OH- Zn2+ + 2OH-, H2ZnO2 HZnO2- + H+ ZnO22- + 2H+.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами и кислыми солями:

2Cr(OH)3 + 3SO3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3HBr = AlBr3 + 3H2O,

Zn(OH)2+ 2NaHSO4 = ZnSO4 + Na2SO4 + 2H2O.

3. Взаимодействуют с основными оксидами, основаниями и основными солями:

Zn(OH)2 + Li2O = Li2ZnO2 + H2O,

Zn(OH)2 + Ba(OH)2 = BaZnO2 + 2H2O.

4. Подвергаются разложению при нагревании:

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O.