Простые и сложные вещества. Номенклатура. Получение и свойства
Все вещества, о которых мы говорим в школьном курсе химии, принято делить на простые и сложные. Простые вещества - это такие вещества, в состав молекул которых входят атомы одного и того же элемента. Атомарный кислород (O), молекулярный кислород (O2) или просто кислород, озон (O3), графит, алмаз - это примеры простых веществ, которые образуют химические элементы кислород и углерод. Сложные вещества делятся на органические и неорганические. Среди неорганических веществ, прежде всего выделяют следующие четыре класса: окислы (или оксиды), кислоты (кислродные и безкислородные), основания (растворимые в воде основания называются щелочами) и соли. Соединения неметаллов (исключая кислород и водород) не входят в эти четыре класса, мы будем их называть условно "и другие сложные вещества".
Простые вещества принято делить на
металлы, неметаллы и инертные газы. К
металлам относятся все химические
элементы, у которых идет заполнение
d- и f-подуровней, это в 4-ом периоде
элементы: Sc - Zn, в 5-ом периоде: Y -
Cd, в 6-ом периоде: La - Hg, Ce - Lu, в 7
периоде Ac - Th - Lr. Если теперь среди
оставшихся элементов провести линию
от Be к At, то слева и внизу от нее
будут расположены металлы, а справа
и вверху - неметаллы. В 8 группе
Периодической системы расположены
инертные газы. Элементы,
расположенные на диагонали: Al, Ge,
Sb, Po (и некоторые другие. Например,
Zn) в свободном состоянии обладают
свойствами металлов, а гидроксиды
обладают свойствами и оснований, и
кислот, т.е. являются амфотерными
гидроксидами. Поэтому эти элементы
можно считать металло-неметаллами,
занимающими промежуточное
положение между металлами и
неметаллами. Таким образом,
классификация химических элементов
зависит от того, какими свойствами
будут обладать их гидроксиды:
основными - значит это металл,
кислотными - неметалл, и теми и
другими (в зависимости от условий) -
металло-неметалл. Один и тот же
химический элемент в соединениях с
низшей положительной степенью
окисления (Mn+2, Cr+2) проявляет ярко
выраженные "металлические" свойства,
а в соединениях с максимальной
положительной степенью окисления
(Mn+7, Cr+6) проявляет свойства
типичного неметалла. Чтобы увидеть
взаимосвязь простых веществ, оксидов,
гидроксидов и солей приведем сводную
таблицу.