Уравнение Ван-дер-Ваальса
В 1873 г. Иоханнес Ван-дер-Ваальс усовершенствовал уравнение состояния идеального газа с учетом отклонений от него свойств реальных газов. Уравнение Ван-дер-Ваальса имеет вид
где а-постоянная, которая учитывает наличие сил притяжения между молекулами газа, Ь—постоянная, которая учитывает, что часть объема газа приходится на собственный объем газовых молекул. Уравнение Ван-дер-Ваальса является уравнением состояния (т.е. устанавливает взаимосвязь между параметрами состояния вещества).
В табл. 3.3 приведены значения вандерваальсовых постоянных для некоторых газов.
Таблица 3.3. Постоянные Ван-дер-Ваальса
Оглавление:
- часть 1 (Cтроение атома, Химическая связь)
- часть 2 (Газы, жидкости и твердые вещества, Стехиометрия, Энергетика)
- часть 3 (Фазовые равновесия, Химическое равновесие, Ионы, Химическая кинетика)
- часть 4 (Электрохимия)