Молярные постоянные и молярные величины
Постоянная Авогадро представляет собой молярную постоянную. Мы уже встречались ранее с одной молярной постоянной: в разд. 3.1 было введено понятие молярной газовой постоянной, которая имеет значение 8,314 Дж/(К*моль). В дальнейшем мы встретимся еще с одной молярной постоянной. Речь идет о постоянной Фарадея. Эта постоянная представляет собой электрический заряд, связанный с одним молем электронов либо с одним молем однозарядных ионов (см. гл. 10). Постоянная Фарадея имеет значение 96480 кулон на моль, или 9,648-104 Кл/моль.
Молярная масса является примером молярной величины. Другим примером молярной величины является молярный объем газа, равный при нормальных условиях 22,4 дм3/моль. В следующей главе, где мы перейдем к рассмотрению термодинамических величин, нам встретятся и другие молярные величины. Например, молярная теплоемкость является примером термодинамической молярной величины
Обратим внимание на то, что в размерность молярных постоянных и молярных величин почти всегда входит множитель моль-1. Дело в том, что понятие «молярный» означает «деленный на количество вещества» или «приходящийся на единичное количество вещества». В химических вычислениях единицей количества вещества почти всегда служит моль.
Состав гомогенных смесей
Количество растворенного вещества в единице объема раствора называется концентрацией раствора. Концентрацию принято выражать, указывая число ,молей растворенного вещества в одном литре (т.е. одном кубическом дециметре) раствора:
(2)
где (X) - количество растворенного вещества X в растворе, V объем раствора, а [X]-концентрация растворенного вещества X в растворе. Величину [X] иногда называют «молярной концентрацией» вещества X. ИЮПАК и ASE не рекомендуют употреблять термин «молярность». Тем не менее на практике часто используются такие формы записи, как, например, 0,5 M раствор, где M означает слово «молярный»; указанная запись (в словесном произнесении-полумолярный раствор) означает, что раствор имеет концентрацию 0,5 моль/дм3.
В химических вычислениях используется также термин массовая концентрация. Выражая массу в граммах, а объем в дм3, получим следующее выражение для массовой концентрации: т г V дм
(В приведенном выше примере массовая концентрация раствора карбоната натрия имеет значение 2,12 г/дм3.)
Для определения состава раствора часто используется также термин молялъностъ (см. гл. 6). Формально этот термин не характеризует концентрацию, так как в его определении не участвует объем. Молялъностъ определяется как число молей растворенного вещества в одном килограмме растворителя. Размерность моляльности моль/кг.
Состав гомогенной смеси может быть также выражен с указанием мольной доли каждого компонента данной смеси
Оглавление: