10.2 Окислительно-восстановительные процессы
ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТAHОВЛЕНИЕ
Термин окисление можно определить тремя способами:
- 1) как присоединение кислорода к какому-либо веществу;
- 2) как удаление водорода из какого-либо вещества;
- 3) как потерю электронов каким-либо веществом.
Термин восстановление тоже можно определить тремя способами:
- 1) как удаление кислорода из какого-либо вещества;
- 2) как присоединение водорода к какому-либо веществу;
- 3) как приобретение электронов каким-либо веществом.
В данной главе нас будут интересовать главным образом процессы электронного переноса. Поэтому мы будем рассматривать окисление как потерю электронов, а восстановление - как приобретение электронов.
В тех случаях, когда происходит окисление, одновременно с ним непременно происходит и восстановление, и наоборот, если происходит восстановление, оно обязательно сопровождается одновременным окислением. Эти одновременно протекающие реакции называются окислительно-восстановительными.
Таким образом, всякая окислительно-восстановительная реакция состоит из двух полуреакций, одна из которых представляет собой реакцию восстановления, а другая-реакцию окисления.
Чтобы пояснить эти определения, рассмотрим следующий пример. Если погрузить кусок железа в раствор сульфата меди(II), железо вскоре покрывается слоем меди. Эту реакцию можно представить уравнением
Однако удобнее представить ее с помощью ионного уравнения
Такая запись показывает, что железо окисляется, превращаясь в гидратированный катион Fe2+ (водн.), а гидратированные ионы меди(II) Cu2+ (водн.) восстанавливаются в атомы меди. Таким образом, окислительная полуреакция может быть представлена
Два электрона, теряемые атомом железа, приобретает гидратированный ион меди(II)
Оглавление: