2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 8
D — коэффициент диффузии
μ — коэффициент вязкости
К — коэффициент теплопроводности
(14)
где р = nmг = J~rj.--плотность газа.
Строгая теория дает точйые значения \ для соответствующих величин:
Тогда выражения для коэффициентов переноса можно привести к виду
где M — молекулярная масса; T — температура в °К; р — давление в атм; а — диаметр молекул в А.
Для реальных газов температурная зависимость должна отражать влияние действительных взаимодействий между молекулами.
Так как Л изменяется обратно пропорционально числу молекул, находящихся в единице объема, то произведение рЛ, а следовательно, и не зависит от давления, а зависит от температуры и молекулярной массы газа. С повышением температуры увеличивается вязкость газа. Это, однако, справедливо лишь до тех пор, пока средняя длина свободного пробега мала по сравнению с размерами области существования градиента скорости в направлении z.
Зависимость коэффициента вязкости от температуры может быть выражена уравнением Сезерленда:
где К и С— постоянные, зависящие от природы газа.
|
Газ |
Молекулярная масса |
Плотность 20° С в кг |
Вязкость 2O0C) в 1 X с/м« |
Газовая постоянная 0° C в Дж, |
Скорости моле-кул с при в м/сек |
|
Гелий (Не) . . . |
4,003 |
0,164 |
19,6 |
209 |
1257 |
|
Водород (H2) . . |
2,016 |
0,082 |
8,8 |
417 |
1770 |
|
Неон (Ne) .... |
20,183 |
0,822 |
31,0 |
41,7 |
555 |
|
Азот (N2) .... |
28,016 |
1,153 |
18,8 |
29,7 |
473 |
|
Воздух..... |
28,966 |
1,189 |
18,1 |
28,85 |
468 |
|
Окись углерода |
|||||
|
(СО)...... |
28,010 |
1,157 |
18,9 |
29,8 |
475 |
|
Фтор (F2) ... |
38 |
1,56 |
— |
22,0 |
404 |
|
Аргон (Ar) . . . |
39,944 |
1,64 |
22,2 |
20,9 |
398 |
|
Кислород (O2) . . |
32,00 |
1,315 |
21,8 |
26,10 |
455. |
|
Метан (CH4) . . |
16,042 |
0,666 |
10,8 |
52,15 |
628 |
|
Криптон (Kr) . . |
83,7 |
3,43 |
24,6 |
9,99 |
272 |
|
Окись азота (NO) |
30,008 |
1,23 |
18,8 |
27,85 |
459 |
|
Закись азота |
|||||
|
(N2O)..... |
44,16 |
1,81 |
14,6 |
18,91 |
376 |
|
Озон (O3) .... |
48 |
1,97 |
— |
17,4 |
359 |
|
Ксенон (Xe2) . . . |
131,3 |
5,36 |
22,6 |
6,4 |
218 |
|
Этилен (CHCH2) |
28,052 |
1,15 |
10,1 |
29,8 |
474 |
|
Этан (C2H6) , . . |
30,068 |
1,235 |
9,2 |
27,8 |
458 |
|
Фосфористый водо- |
|||||
|
род (H3P) . . . |
34,04 |
1,395 |
11,5 |
24,66 |
420 |
|
Хлористый водо- |
|||||
|
род (HCl) . . . |
36,46 |
1,495 |
14,3 |
22,95 |
416 |
|
Ацетилен (CHCH) |
26,036 |
1,082 |
10,2 |
1,7 |
493 |
|
Двуокись углеро- |
|||||
|
да (CO2) . . . |
44,01 |
1,805 |
14,7 |
18,98 |
379 |
|
Фтористый метил |
|||||
|
(CH3F) .... |
34,03 |
1,395 |
— |
24,65 |
420 |
|
Бромистый водо- |
|||||
|
род (HBr) . . . |
80,924 |
3,32 |
18,2 |
10,32 |
277 |
Таблица 4
Другие части:
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 1
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 2
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 3
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 4
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 5
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 6
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 7
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 8
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 9
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 10
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 11
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 12
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 13
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 14
2. Основные положения молекулярной теории разреженных газов. Часть 15